Enlace ionico

El enlace ionico se produce por la transferencia de electrones entre un metal, capaz de ceder electrones, y un no metal, capaz de captarlas, es decir entre atomos con electronegatividad muy diferentes.
Las fuerzas de atraccion electroestatica entre iones de diferente signo dan lugar al enlace ionico. Se denomina electrovalencia o valencia ionica, al numero de electrones intercambiados por cada eleemento en un enlace ionico.
 Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metalico y uno no metalico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferente signo. El metal dona uno o más electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuración electronica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. Son estables pues ambos, según la regla del octeto o por la estructura de Lewis adquieren 8 electrones en su capa más exterior (capa de valencia), aunque esto no es del todo cierto ya que contamos con varias excepciones, la del hidrogeno (H) que se llega al octeto con 2 electrones, el berilio (Be) con 4 ,el alumino (Al) y el boro (B) que se rodean de seis.
Ejemplo:
Formacion de Cloruro de Sodio







Caracteristicas y propiedades del enlace ionico:

• Ruptura de nucleo masivo
• Son enlaces muy fuertes
• Son solidos de estructura cristalina en el sistema cubico
• Altos puntos de fusion (entre 300° y 1000°C de ebullición)
• Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los gruposVI y VII
• Son solubles en agua y otras disoluciones acuosas
• Una vez en soluciones acuosas son conductores de electricidad
• En estado solido no conduce electricidad 

Los iones se clasifican en dos tipos:
Anión- Es un ion con carga electrica negativa, lo que significa que los átomos que lo conforman tienen un exceso de electrones. Comúnmente los aniones están formados por no metales, aunque hay ciertos aniones formados por metales y no metales.

Catión-Es un ion con carga eléctrica positiva. Los más comunes se forman a partir de metales.

Video en el que se explica la formación de un enlace ionico

 

 El video habla de como se origina el enlace ionico adem'as de exolicar de una manera clara como se lleva acabo la union de dos atomos para la formacion de un enlace ionico, menciona caracteristicas y propiedades que identifican a este enlace.

Redes Cristalinas

La red cristalina está formada por iones de signo opuesto, de manera que cada uno crea a su alrededor un campo eléctrico que posibilita que estén rodeados de iones contrarios.

Los sólidos cristalinos mantienen sus iones prácticamente en contacto mutuo, lo que explica que sean prácticamente incompresibles. Además, estos iones no pueden moverse libremente, sino que se hallan dispuestos en posiciones fijas distribuídas desordenadamente en el espacio formando retículos cristalinos o redes espaciales. Los cristalógrafos clasifican los retículos cristalinos en siete tipos de poliedros llama sistemas cristalográficos. En cada uno de ellos los iones pueden ocupar los vértices, los centros de las caras o el centro del cuerpo de dichos poliedros. El más sencillo de éstos recibe el nombre de celdilla unidad.

Uno de los parámetros básicos de todo cristal es el llamado índice de coordinación que podemos definir como el número de iones de un signo que rodean a un ion de signo opuesto. Podrán existir, según los casos, índices diferentes para el catión y para el anión.

El índice de coordinación, así como el tipo de estructura geométrica en que cristalice un compuesto iónico dependen de dos factores:

• Tamaño de los iones. El valor del radio de los iones marcará las distancias de equilibrio a que éstos se situarán entre sí por simple cuestión de cabida eni espacio de la red.

• Carga de los iones. Se agruparán los iones en la red de forma que se mantenga la electroneutralidad del cristal.

Podemos agrupar la mayor partede los compuestos ionicos en una serie de estructuras:

  

Red	Índice de coordinación	Compuesto
Cúbica centrada en el cuerpo	8	CsCl, CsBr, Csl
Cúbica centrada en las caras	6	NaCl, NaBr, Nal, MgO, CaO
Tetraédrica	4	ZnS, BeO, BeS
Tipo fluorita	Catión = 8 Anión = 4	CaF2, SrF2, BaCl2
Tipo rutilo	Catión = 6 Anión = 3	TiO2, SnO2, PbO2

 

 Ejemplos de redes cristalinas:

Red de Cloruro de Cesio

 

 

Video explicacion de la estructura y definicion de redes cristalinas

El video habla en general de las caracteristicas y propiedades de los enlaces ionicos, además de que explica ampliamente como se produce una red cristalina, sus caracteristicas y tipos de redes cristalinas, expniendo ejemplos como lo es el caso del Cloruro de Sodio (Na Cl)

Solvatacion
 
La solvatación es un proceso que consiste en la atracción y agrupación de las moléculas que conforman un disolvente, o en el caso del soluto, sus iones. Cuando se disuelven los iones de un disolvente, éstos se separan y se rodean de las moléculas que forman el disolvente. Cuanto mayor es el tamaño del ion, mayor será el número de moléculas capaces de rodear a éste, por lo que se dice que el ion se encuentra mayormente solvatado.
Según la IUPAC, (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), la estabilización de las especies que forman un soluto en una solución, viene dada por la interacción de un soluto con un disolvente. También, cuando un ion se encuentra formado por un átomo central y rodeado por moléculas, se dice que está solvatado, a este tipo de ion se le llama complejo. La solvatación, también puede darse en un material que sea insoluble.
La entalpía de solvatación, puede dar respuesta al porqué la solvatación tiene lugar con algunas redes iónicas sí, y con otras, en cambio, no, pues un valor negativo de entalpía de solución, corresponde a un ion que se acabará disolviendo, pero sin embargo, un valor positivo, llega como significado que la solvatación no será fácil.
Por mucho tiempo se pensó, que la densidad de carga, o lo que es lo mismo, la relación entre la carga  el tamaño del ion, proporcionaban una mayor solvatación, pero hoy en día, se sabe que este dato no es correcto, pues no resulta aplicable a todos los iones, como por ejemplo a los iones de hierro (III), a los grupos de lactánidos y Actídidos.

Ejemplos de solvatacion

Solvatacion de sodio

 

Capa de solvatacion

Acidos y Bases

Practica de laboratorio

Objetivos:
Uso de los indicadores con distintas sustancias de uso cotidiano, determinar si son ácidos, bases o si son una sustancia neutra.
Combinación de una sustancia ácida y una base para la obtención de sal mediante la neutralización de las dos sustancias.

Hipótesis:
Las sustancias ácidas al mezclarse con indicador universal y agua cambian su color a tonos rojos, las bases en reacción con indicador universal cambian su color a tonos azulados de acuerdo a la escala del pH.
Una sustancia ácida + una base reaccionan para dar sal, a este cambio químico se le conoce como neutralizacion y se observa mediante los indicadores en un tono verde.
En tanto a sustancias como productos chatarra y comida en su mayoría son catalogados como ácidos, las sustancias de uso para el aseo en su mayoría son bases.

Productos y sustancias

DISEÑO EXPERIMENTA:
Materiales:
20 sustancias diversas:
-Productos chatarra
-Fruta y verdura
-Productos de limpieza variados
-Líquidos mixtos


Material laboratorio:
2 vasos de precipitados
6 tubos de ensayo
3 pipetas
Indicador universal
Hidróxido de amonio
Ácido acético
Agua destilada
1 mortero

Procedimiento:
Iniciamos la practica vertiendo una pequeña cantidad de agua destilada en todos los tubos de ensayo, se le agrego también 2 gotas de indicador universal, posteriormente utilizamos las sustancias con las que contábamos, comenzamos con todos los líquidos, se vertieron cada uno en pequeñas cantidades en los tubos de ensayo, una vez esto, la mezcla de indicador universal con agua destilada reaccionaron con los líquidos y al agitarse un poco los tubos, logramos observar un cambio de color en las sustancias, posteriormente hicimos las respectivas anotaciones de los cambios observados y se asignaron sustancias en ácidos y bases.
En el caso de algunos líquidos que su color eran tonos fuertes se utilizo el papel tornasol sobre la sustancia mezclada con el indicador universal y el agua. En el caso del tornasol los colores observados en los papeles son en los ácidos de azul a rojo, en las bases es de rojo a azul y para una sustancia neutra no cambia el color del papel.

Desengrasante- acido

Nopal-neutro

Clorosol-neutro

Limpia vidrios-base

Sustancias y sus resultados

refresco-acido

Uso del papel tornasol

Sólidos:

En el caso de los sólidos se utilizo el mismo procedimiento con la exepcion de que para poder mezclar el solido con la mezcla de indicador universal y agua en el tubo de ensayo se tuvo que moler con ayuda de mortero cada uno de los sólidos, depues de que el solido estuviera bien molido se utiliza una pequeña cantidad del producto y se vierte en el vaso de precipitados, observamos la reacción y tomamos las respectivas anotaciones de los cambios ocurridos.

Igualmente se utilizo el papel tornasol en colores que se dificulto poder observar el cambio como los colores rojos y oscuros.

Uso del mortero con los sólidos: 

Resultados de sólidos

 Chocolate-neutro

                                                                                 

 Neutro

Uso del mortero con algunas sustancias

 Frituras-acido

   Pasta-base

 tomate-acido

Neutralizacion 

Por ultimo realizamos la neutralizacion de un acido y una base para dar sal, en este caso utilizamos limón, acido acético, hidróxido de amonio e indicador universal.

En un tubo de ensayo vertimos agua e indicador universal, posteriormente el acido y la base que son el acido acético y el hidróxido de amonio, al ultimo se le agrego una pequeña cantidad del limón utilizado y observamos el cambio de color hasta obtener un color verde.

Datos y observaciones:

Tabla de productos y resultados

Sustancias	Coloración con indicador universal	Carácter de la sustancia
Refresco	rojo	Ácido
Cloro	Azul índigo	Base
Desengrasante	Rojo claro	Ácido
Suavitel	Naranja	Ácido
Yakult	rojo	Ácido
Tomate	rojo	Ácido
Jabón	Naranja	Ácido
Galleta	Verde	Neutra
Glicerina	rojo	Ácido
Limpia estufas	Naranja claro	Ácido
Aceite	Verde	Neutra
Limón	Rojo	Ácido
Nopal	Verde claro	Base
Sopa	Amarillo	Ácido
Fabuloso	Verde	Neutra
Limpia vidrios	Azul índigo	Base
Toronja	Rojo	Ácido
Frituras	Naranja	Ácido
Papa	Verde	Base
Pasta de dientes	Amarillo	acido

Conclusiones:

Se toma como conclusión de esta practica que la mayoría de los productos de uso cotidiano son de carácter acido en mayor porcentaje con los alimentos o comida chatarra.

Fue acertada la hipótesis en tanto a la designación de una sustancia ácida, básica o neutra ya que de acuerdo a la tabla del pH y a los colores designados con el indicador universal y el papel tornasol, todos los colores ya mencionados corresponden después de haber realizado la practica.

Unidad 2

Oxigeno Componente activo en el aire

Propósito:

Profundizará en la comprensión de los conceptos básicos de la química, mediante el estudio de reacciones del oxígeno con elementos metálicos y no metálicos, para comprender algunos cambios químicos que suceden a nuestro alrededor.

Explicará la clasificación de los elementos en metales y no metales y la de sus óxidos, por medio de la construcción de modelos operativos de átomos y moléculas, para comprender el comportamiento químico de los elementos.

Reconocerá la importancia de las reacciones de combinación, mediante la obtención óxidos, hidróxidos y ácidos, para ilustrar a la síntesis como un proceder propio de la química.


Oxigeno sobre los elementos


Reacciones de oxigeno

El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta tierra, constituye aproximadamente el 50% en masa de la corteza terrestre y forma el 21% en volumen de la atmósfera; es componente activo del aire, se encuentra presente en el agua y como óxidos con otros elementos. Reacciona tanto con metales como con no metales y, entre los no metales es el segundo en re actividad química, después del flúor.

Existen do alotropos del oxígeno, el más común es la molécula diatómica O2, el otro es el ozono que es una molécula triatómica, O3.

Todo fenómeno químico puede ser representado a través de una ecuación química, que nos muestra los cambios que se llevan a cabo, así podemos describir las variaciones que se realizan cuando se oxidan los elementos metálicos y no metálicos en presencia de oxígeno y con el auxilio de la energía calorífica. A continuación se muestra un ejemplo de cada uno de estos.

No metales:

 Las variaciones que se realizan cuando se oxidan los elementos no metálicos en presencia de oxígeno y con el auxilio de la energía calorífica. Se puede tomar como ejemplo el carbono, cuando éste es sometido a la reacción de oxidación en la flama, se lleva a cabo su combustión y se desprende un gas llamado monóxido de carbono, en el caso de su valencia de menor valor; en la otra posibilidad cuando la valencia de intercambio del carbono es la mayor, forma el dióxido de carbono. En ambas reacciones hay desprendimiento de energía, el producto de estas reacciones son óxidos no metálicos.

Metales:

Un ejemplo de las reacciones del oxígeno con un metal, es la que ocurre con el magnesio al someterlo a la reacción de oxidación en una flama, pues desprende una intensa luz blanca y se convierte en un sólido blanco muy frágil; el producto de esta reacción es un óxido metálico llamado oxido de magnesio.

Ejercicio 1 

Formación de óxidos

Reacciones de óxidos con agua

Después de la formación de los óxidos correspondientes tanto metálicos como no metálicos, es factible combinarlos con agua para formar nuevos compuestos. En el caso de los óxidos metálicos cuando interactúan con agua forman hidróxidos.

El óxido de magnesio en presencia de agua forma el hidróxido de magnesio.

 Los óxidos no metálicos en presencia de agua forman ácidos del tipo oxíacido 

Por ejemplo en el dióxido de carbono o anhídrido carbónico al reaccionar con agua, produce una molécula de ácido carbónico.

Ejercicio 2 Formación de Hidróxidos 

Reglas de Nomenclatura

La nomenclatura química es un conjunto de reglas que se aplican para nombrar y representar con símbolos y fórmulas a los elementos y compuestos químicos. Actualmente se aceptan tres sistemas de nomenclatura donde se agrupan y nombran a los compuestos inorgánicos:

• Sistema de nomenclatura estequimétrico ó sistemático de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, (IUPAC).
• Sistema de nomenclatura funcional, clásico ó tradicional.
• Sistema de nomenclatura Stock.
• 
  

Óxidos metálicos

Resultan de la combinación del oxígeno con metales y al reaccionar con el agua producen bases.

Nomenclatura Stock

Se nombra con la palabra genérica óxido seguido de la preposición de enseguida el nombre del metal con el que se combinó, por ejemplo: oxido de calcio

En este ejemplo hay posibilidad de obtener el mínimo común divisor entre los valores por lo que se obtiene: CaO -óxido de calcio-.

Cuando el metal presenta más de una valencia se nombran con la palabra genérica óxido seguida de la preposición de y después el nombre del metal, escribiendo entre paréntesis con número romano el valor de la valencia, por ejemplo:

Nomenclatura clásica ó tradicional

Estos mismos compuestos se pueden nombrar con la palabra genérica óxido seguida del nombre del metal con el sufijo oso para el valor menor de la valencia y con el sufijo ico cuando el valor de su valencia es mayor, por ejemplo:

Nomenclatura IUPAC

La IUPAC determina que estos compuestos se nombran a partir de la cantidad de elementos que los constituyen, por ejemplo:

NiO se nombra Monóxido de níquel y el Ni2O3 Trióxido de diníquel

Óxidos ácidos

 Son combinaciones del oxígeno con un no metal y al reaccionar con agua producen ácidos del tipo oxiácido.

Nomenclatura Stock

Se nombra con la palabra óxido seguida de la preposición de, a continuación el nombre del no metal expresando con número romano el valor de la valencia con la que interactuó con el oxígeno, por ejemplo:

Nomenclatura clásica ó tradicional

Este mismo tipo de compuestos, también se pueden nombrar con la palabra genérica anhídrido seguida del nombre del no metal con el sufijo oso para el valor de la menor valencia e ico para el valor de la mayor valencia, por ejemplo:

Cuando el no metal presenta más de dos valencias como es el caso del cloro se conservan los sufijos de la regla anterior y se utilizan además: el prefijo hipo proveniente del griego "hypo" que significa inferior o debajo, y el prefijo hiper o per del griego "hyper" que significa mayor o superior, por ejemplo:

Nomenclatura IUPAC

Este tipo de compuestos se nombran a partir de la cantidad de elementos que constituyan a su representación simbólica, empleando las raíces griegas de los números correspondientes, por ejemplo:

Dependiendo del número de valencias que presente el no metal, por ejemplo el carbono tiene dos valencias positivas 2+ y 4+, cuando actúa con el número de valencia 2+ al combinarse con el oxígeno 2-, se forma el monóxido de carbono, como se aprecia en la siguiente representación:

Cuando la combinación se lleva a cabo con la valencia 4+, resulta:

Hidróxido

 Una de las principales aplicaciones de las bases o hidróxidos es en la fabricación de los jabones que usamos a diario en casa.

¿Cómo se forman y nombran los hidróxidos?

 

Nomenclatura Stock

Cuando ya se tiene un óxido metálico, al combinarse con agua forma un hidróxido, también conocido como base, por ejemplo:

Nomenclatura clásica ó tradicional

Se conserva la misma nomenclatura para nombrar a los compuestos derivados de los óxidos metálicos formando los hidróxidos correspondientes y también se conservan los sufijos "oso” para el valor menor de la valencia e "ico” para el valor mayor, por ejemplo:

Nomenclatura IUPAC

Se conserva la misma nomenclatura, es decir, considerando la cantidad de elementos que constituyen el compuesto, por ejemplo:

Para aprender a escribir los modelos o las fórmulas de los hidróxidos con facilidad, puedes acudir a un recurso didáctico sencillo: combinar directamente el metal en forma de ion positivo con el radical hidroxilo con valencia 1-  (OH)1-, como se muestra a continuación:

Ácidos

Cuando se tiene un óxido no metálico, al combinarse con agua forma un ácido de tipo oxiácido, se llaman oxiácidos porque en su composición está presente el oxígeno y la calidad ácida será determinada por la presencia del hidrógeno.
Estos tipos de compuestos son los que producen la lluvia ácida ya que son productos de desecho de la industria y de vehículos de combustión interna (automotores), debido a que se combinan con la humedad y agua del ambiente.

 

Nomenclatura Stock

Se nombra al no metal con el sufijo ato, seguida del valor de la valencia del no metal y por último se agrega de Hidrógeno.

Nomenclatura clásica ó tradicional

Si observas, cuando los óxidos no metálicos se combinan con agua por síntesis o adición forman su ácido correspondiente, derivando su nombre del anhídrido del cual provenían, se pierde la palabra anhídrido, se cambia por ácido y conserva el nombre de anhidrico originario.
Por ejemplo, para formar los ácidos correspondientes del carbono, se parte de su óxido o anhídrido en presencia de agua, reaccionan y se produce:

Nomenclatura IUPAC

Se conserva la misma nomenclatura, es decir, considerando la cantidad de elementos que constituyen el compuesto, por ejemplo:

Hidrácido

Este tipo de compuestos se forman con la combinación de un hidrógeno (H+) como ión positivo y un no metal (NM-) como ión negativo.

 

Nomenclatura Stock

Se nombran con el nombre del no metal con sufijo uro seguida de la preposición de y finalmente la palabra hidrógeno, en estado natural.  Por ejemplo:

Nomenclatura tradicional e IUAPAC

En este caso convergen la nomenclatura clásica o tradicional y la de IUPAC, en éstas se nombran con la palabra genérica ácido seguida del nombre del no metal con el que se combinó y con el sufijo hidrico,en disolución acuosa, por ejemplo:

Nota:

EL EJERCICIO 3 CORRESPONDIENTE A NOMENCLATURA TRAE CIERTOS ERRORES, YA QUE NO TE DEJA RESPONDER EN TODOS LOS RECUADROS ADEMAS DE QUE LAS RESPUESTAS VIENEN REPETIDAS POR LO QUE OCASIONA QUE EL EJERCICIO SEA IMPOSIBLE DE CONTESTARLO COMPLETAMENTE.

Balanceo

El balanceo consiste en igualar el número de átomos de cada elemento tanto en los reactivos como en los productos, y sirve para verificar la Ley de la Conservación de la Materia (La materia no se crea ni se destruye solo se transforma).

Para escribir y balancear una ecuación química de manera correcta, es necesario tener presente las siguientes recomendaciones:

• Revisar que la ecuación química este completa y correctamente escrita.
• Observar si se encuentra balanceada.
• Balancear primero los metales, los no metales y al final el oxígeno y el hidrógeno presentes en la ecuación química.
• Escribir los números requeridos como coeficiente al inicio de cada compuesto.
• Contar el número de átomos multiplicando el coeficiente con los respectivos subíndices de las fórmulas y sumar los átomos que estén de un mismo lado de la ecuación.
• Verificar el balanceo final y reajustar si es necesario.

Balanceo un fenómeno de neutralización 

Una reacción química de fenómeno de neutralización es la reacción de un acido y una base para formar sal y agua.

Para el balanceo de una ecuación de este tipo es necesario seguir los siguientes pasos:

• Observar que la ecuación química esté completa y bien escrita.
• Contar el número de elementos existentes en dicha ecuación del lado de los reactivos y después los correspondientes a los productos, empezando por: metales, no metales, dejando para el final al oxígeno e hidrógeno.

Al hacer el conteo de cada lado, se recomienda indicar con coeficientes la igualación de la cantidad de átomos de los elementos que intervienen en la representación de una reacción química .

Ejercicio 4

Nomenclatura y balanceo de ecuaciones químicas

Actividad final

Ejercicios:

Memorama de Nomenclaturas y ecuaciones 

 

Ahorcado de compuestos y nomenclatura

comentario de la primera parte:

En lo general todos los temas se explican de una manera clara y son fáciles de comprender ya que se manejan atraves de una explicación breve acompañada de diversos ejemplos e imágenes que sirven para captar las principales ideas y complementar el tema.

Los ejemplos son una gran herramienta para el entendimiento de los temas ya que vienen de una manera sencilla y clara ademas de que son muy bien explicados todos los pasos que uno debe seguir para entender como cruzar valencias, asignar nomenclaturas y desarrollar todas las actividades planteadas.

Me agrado que los bloques sean muy breves y no sean cargados de información pesada, ya que así es mas fácil la lectura del tema y traen información que ya esta sintetizada y contiene lo mas importante.

En tanto a los ejercicios me parecieron no muy completos y no acompletan bien la información de cada tema ademas de que se me hicieron un tanto fáciles de contestar y creo que no son un buen complemento para practicar lo visto de los distintos temas.

Modelos atómicos 

Comprender como el descubrimiento de las partículas subatomicas dieron inicio a los diferentes modelos atómicos.

En este material se muestra la relación que existe entre el descubrimiento de las partículas subátomicas y el proceso a través del cual se han propuesto modelos para ayudar a comprender y explicar los fenómenos y experimentos que se realizaban en la época, así como sus limitaciones. Los modelos son representaciones hipotéticas que nos ayudan a entender el comportamiento de las manifestaciones del entorno que nos rodea. Comprenderás que la ciencia es dinámica y que siempre habrá expresiones de la naturaleza que necesitan interpretarse.

 modelos atómicos 

Antecedentes de los modelos 

Hoy en día el conocimiento de la estructura del átomo nos ha permitido identificar y controlar algunos comportamientos de la materia, de tal forma que se han creado nuevos materiales y se han modificado las propiedades de otros. Ejemplos de esto son los súper conductores, los metales más resistentes y ligeros, los nuevos alimentos y medicamentos, materiales biodegradables y textiles. Prácticamente el estudio de la materia impacta en todos los ámbitos de nuestro entorno. A continuación se presentan algunos de los hechos más importantes que antecedieron el desarrollo de los modelos atómicos.

Resultado Ejercicio 1

Modelo de Dalton

Al inicio de la Teoría atómica fue de gran importancia para la ciencia, con ello se pretendía comprender el comportamiento de las sustancias durante los experimentos y así darles una explicación. Dalton  es el iniciador de esta revolución científica. 

Modelo y postulados:

 Primer postulado

Las sustancias se pueden dividir hasta partículas indivisibles y separadas llamadas átomos.

Segundo postulado

Los átomos de un mismo elemento son iguales esencialmente en masa y propiedades, los de otros elementos tienen diferente masa y no se pueden crear o destruir.
En la imagen del lado izquierdo se presentan las marcas arbitrarias o signos que Dalton eligió para representar los diversos elementos químicos. En la imagen del lado derecho están los compuestos que se forman a partir de los elementos.

Tercer postulado

Al combinarse dos o más átomos forman un compuesto y la fracción más pequeña de éste es un átomo compuesto, integrado por átomos compuestos idénticos en una relación numérica sencilla de átomos de cada elemento que lo conforma.}

Cuarto postulado

En una reacción química, los átomos se re acomodan para formar nuevos compuestos.

Ejercicio 2

Preguntas de la teoría de Dalton 

Modelo de Thompson 

Los experimentos que dieron origen a la propuesta del modelo atómico de Thompson se realizaron en 1897 sin embargo, los reportó hasta 1902; en éstos considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la que se distribuyen los electrones como pequeños granitos al que llamó “budín con pasas”, este modelo lo retoma Millikan en 1909 con sus experimentos de “la gota de aceite” en donde logra determinar la carga negativa del electrón.

Partiendo del modelo de Thompson y la identificación de la partícula con carga negativa llamada electrón, fue posible explicar posteriormente cómo se unen los compuestos que hoy se conocen como enlaces, las reacciones de electrolisis  con los iones positivos y negativos, entre otras aportaciones; sin embargo, se seguía considerando al átomo continuo pero divisible.

EJERCICIO 3

Crucigrama de la teoría de Thompson 

Modelo de Rutherford

Rutherford, basó sus estudios en las partículas alfa, para estudiar su comportamiento colocó en una caja de plomo una muestra de radio y a cierta distancia una pantalla fluorescente y entre ambos una lámina de oro con un grosor de 4 x 10-5 m y observo lo siguiente:

 La mayoría de las partículas alfa atraviesan la lámina de oro sin sufrir ninguna desviación, entonces debía haber espacios vacíos entre los átomos de oro.

Una de cada 40,000 partículas alfa se desvían en un ángulo mayor de 90° en la lámina de oro, esto implicaba la existencia de un núcleo con carga positiva que provoca esta desviación.

Una de cada 40,000 partículas alfa rebotaban en la lámina de oro, esto implicaba la existencia de un núcleo con carga positiva.

Con estas conclusiones propone su modelo atómico que consiste en:

El centro del átomo está constituido por el núcleo donde reside su masa con carga positiva, a la que llamo proton, y una atmósfera electrónica compuesta de órbitas indeterminadas en las que  se encuentran los electrones en el sistema planetario, por lo que debe haber espacio vacío; sin embargo, se tenían algunas dudas sobre este modelo y fue hasta 1920 que James Chadwik , con experimentos semejantes a los de Rutherford lo confirma y además descubre una partícula atómica con una masa igual a la del protón y sin carga a la que llamo neutrón . A continuación te mostramos una animación para que observes el experimento que realizó Rutherford.

Rutherford suponía que si el electrón está cargado eléctrica mente y se encuentra en movimiento constantemente, utilizara energía, lo que provocaría que ésta disminuya gradualmente hasta agotarla y entonces el electrón caería hacia el núcleo destruyendo el átomo, sin embargo, su hipótesis no pudo ser demostrada.