Electrólisis del agua

Reporte de practica

Objetivo:

Observar la electrolisis del agua para determinar si es un compuesto o un elemento, obtener una relación en proporción de volumen 2:1

Hipótesis:

Al realizar la descomposicion del agua debemos obtener una proporcion de volumen de los componentes de hidrogeno y oxigeno, igual al que obtuvimos en la practica de sintesis del agua para combrovar una relacion de 2:1

Diseño experimental

Materiales:

Dispositivo de corriente directa:

2 pilas de 9 volts, 2 caimanes , 2 puntillas de grafito, cinta de aislar 

Solucion de hidroxido de sodio  como electrolito , 2 tubos de ensaye. Recipiente lleno de agua 

Dispositivo de corriente eléctrica 

Procedimiento:

 1. Se armo el dispositivo de corriente directa, con 2 pilas de 9 volts conectadas polo a polo para obtener 18 volts. Con los 2 caimanes se conectaron los polos a las puntas de grafito quedando identificados como

Cable rojo: ánodo.            Cable amarillo: cátodo

2. Colocamos agua en el recipiente y añadimos la solucion de hidroxido de sodio, e introducimos una pinza del caiman con el grafito a cada tubo de ensayo que previamente han sido llenados con agua e invertidos dentro del vaso de precipitados, ( deal forma que ambos tubos queden totalmente llenos de agua al invertirse) 

Sistema de electrolisis ya armado 

3. Una vez ya montado el sistema agitamos la mezcla y esperamos un tiempo, posteriormente pudimos analizar que el agua comenzaba a salirse del tubo de ensayo, ademas de que se empezaba a formar un gas en cada tubo y de notaba una reaccion acompañado de un burbujeo.

4. Pusimos una marca en nuestro tubo de ensayo que nos daba una referencia de hasta donde parar la salida del agua y poder medir la proporcion de volumen de los componentes.

 Proporción en la que se obruvieron los gases

5. Medimos la proporcion de volumenes del hidrogeno y oxigeno:

Oxigeno 3.5 

Hidrogeno 7.8 

Posteriormente obtuvimos la proporcion en la que se obtuvieron los gases y nos dio

2.2 

 Aparato con el que medimos el volumen

Datos y observaciones

Análisis y conclusiones:

En nuestra practica para lograr la descomposicion del agua se aplico una corriente directa.

Utilizamos el hidroxido como catalizador para obtener ladescomposición.

En el dispositivo de corriente directa usamos dos polos, ánodo y cátodo, en el positivo observamos la formacion de oxigeno, mientras que en el catodo se fromo hidrogeno.

Observamos una proporcion de 2:1, en el Hidrogeno obtuvimos 7.8 y en el Oxigeno se obtuvo 3.5.

Al obtener los dos gases podemos concluir que el agua es un componente ya que durante sudescomposición  obtuvimos dos reactivos o elementos diferentes que son H2 y O2 ademas de que hubo una relacion de proporcion del doble entre estos elementos.

Reporte de practica

                                                  SINTESIS DEL AGUA    

Objetivo:

Observar una reaccion quimica de sintesis. Obtener agua mediante la union de hidrogeno y oxigeno por medio de un catalizador de energia calorifica o luz. Llevar acabo la composicion de oxigeno e hidrogeno y observar como se forman los gases ademas de la formacion de H2O.

Hipotesis:

Al reaccionar el oxigeno y el hidrogeno entre si ocasionamos un cambio quimico, ya que todos los componentes resultantes tienen propiedades totalmente distintas que los compuestos reactantes o iniciales.

Se obtiene agua (H2O) ya que se establece una union de dos atomos de hidrogeno enlazados covalentemente de un atomo de oxigeno.

Diseño experimental:

Materiales

1 botella de refresco (vidrio) con capacidad de 500 mL, soporte universal, mechero de Bunsen,un tapon monohoradado, recipiente grande lleno de agua, tapon normal, 2 tubos de vidrio, pinzas para tubo de ensayo, 1 manguera, acido clorhidrico al 50%, zinc, dioxido de manganesio y una pequeña cantidad de potasio.

Procedimiento

I. Produccion de hidrogeno

Colocamos en un tubo de vidrio un poco de polvo de zinc y acido clorhidrico, posteriormente lo cerramos con un tapon. Se creo un sistema de recoleccion de gas utilizando la botella de vidrio completamente llena de agua (se le añadieron dos marcas para tener la referencia de las 2/3 partes de la capacidad de la botella en mL)  y fue invertida en el recipiente igualmente lleno de agua.

Se añidio la maguera directamente al tubo de vidrio y a la botella para comenzar la reaccion del zinc y el acido, comenzo a burbujear y se colecto el gas en la botella hasta que se desplazo las dos terceras partes de su contenido de agua. Finalmente se separo el tubo de vidrio de la manguera
y se mantuvo la botella que contiene el gas dentro del recipinte.

Se muestran las marcas a las 2/3 partes de la capacidad de la botella.

 Burbujeo del zinc y el acido y recoleccion del gas (Hidrogeno)

Ya recolectado el gas se mantuvo la botella en el recipiente.

II. Produccion de Oxigeno

Se utilizo el mismo sistema de recoleccion de gases, agragamos en el otro tuvo de vidrio una pequeña cantidad de dioxido de manganesio y potasio y se conecto mediante la maguera a la botella de vidrio. Posteriormente comenzamos el calentamiento de nuestra mezcla de potasio y dioxido de manganesio, se observo inmediatamente que el agua restante en la botella comenzo a salir y se veia un burbujeo en el recipiente ademas de que toda la botella se lleno completamente de gas, terminamos esta formacion de oxigeno cuando toda el agua que habia en la botella salio, finalmente retiramos con precaucion la botella y se cerro inmediatamente con el tapon.

Mezcla de potasio y dioxido de manganesio.

Cerrado de la botella al finalizar con la recoleccion de los dos gases.

III. Combinacion quimica de hidrogeno y oxigeno.

Finalmente se sujeto con precaucion y fuerza la botella y se encendio un cerillo, colocamos la flama en la boca de la botella y se destapo, por lo que se provoco un destello de luz y un fuerte sonido producto del flamazo provocado por la interaccion de una energia en la composicion de oxigeno e hidrogeno. Se cumplio la practica al obtener una pequeña cantidad de agua dentro de la botella.

 Obtencion de agua con la interaccion de energia y los gases.

Objetivo de la practica, obtener H2O

Observaciones

Esquema de pregunta y observacion.

Analisis

Se considero importante marcar los volumenes de 1/3 en el envase de la botella ya que se pudo medir con mayor facilidad cuanta agua se tiene que desalojar al introducir los gases.

Por otra parte al recolectar los gases en la botella obtuvimos un compuesto ya que el Hidrogeno y el Oxigeno son 2 elementos disitintos.

Fue necesario acercar la flama del cerillo a la boca de la botella ya que la energia que desprende el fuego es el catalizador de la reaccion para generar el producto.

Conclusion 

Al llevar acabo esta reaccion podemos concluir que para  la composicion del agua y de cualquierelemeto es necesario de un catalizador iño de una energia.

Finalmente se concluye que en la formacion de gases como gidrogeno y oxigeno se necesita de materiales desu misma composicion.

Reporte de Practicas : mezclas y metodos de separacion

Separacion de mezclas homogeneas.

1. Mezcla homogenea liquida (2 sustancias)

Objetivos: En esta practica  tenemos como objetivo crear una mezcla homogenea liquida para posteriormente analizarla y determinar los metodos de separacion que utilizaremos para separar suntancias asi como observar estos procesos y sacar conclusiones. 

Hipotesis: Esta mezcla puede ser separada por destilacion, obteniendo las propiedades de cada liquido aprovechando sus puntos de ebullicion. En esta mezcla utilizaremos alcohol como soluto y acetona como disolvente.

Diseño experimental:

Sustancias: 30 ml de alcohol y 60 ml de acerona 

Instrumentos y materiales:

Vaso de precipitados, matraz, soporte universal, mechero de bunsen, manguera , recipientes, pinzas  y termometro.

Procedimiento:

Comenzamos a elaborar la mezcla en el matraz depositando  los dos liquidos que vamos a manejar que son acetona y alcohol.

Comenzaremos a separar estos liquidos mediante destilacion,en esta practica lo haremos a baño maria por el tiempo. Utilizaremos destilacion ya que separaremos los liquidos mediante los puntos de ebullicion y despues los condensaremos y depositaremos en otros recipientes.

Calentaremos la mezcla con nuestro mechero y sostendremos el matraz con un soporte universal ademas de que meteremos el matraz dentro de un vaso de precipitados con agua., sostendremos esto con unas pinzas que iran fijadas al soporte y añadiremos al matraz un termometro para medir la temperatura de los liquidos y una manguera para conectar los liquidos a un recipiente y dejarlos condensar.

Asi acomodaremos nuestros materiales para llevar acabo el proceso.

Posteriormente ya con la mezcla calentandose esperaremos a que se llegue a los respectivos puntos de ebullicion de las sustancias, en este caso separaremos primero la acetona ya que su punto de ebullicion es de 56 grados C. El liquido se evaporara y se condensara atraves de la maguera y lo obtendremos en un recipinte. Utilizaremos este mismo proceso con el alcohol al llegar a su punto de ebullicion que es de 56 grados C 

Aqui mostraremos como obtuvimos la acetona

Observaciones : al separar los liquidos debemos tomar en cuenta que sustancia tiene un punto de ebullicion menor para asi evaporarlo y tener en cuenta que liquido obtendremos.

Analisis: al llevar acabo esta practica evaluamos el proceso de destilacion y lo pusimos en practica, desarrollamos el proceso para separar dos liquidos miscibles y fijamos propiedades y caracteristicas que nos dieron la base para separar las sustancias. 

Conclusiones: finalmente concluimos que el proceso de destilacion es utilizado para separar liquidos en mezclas homogeneas y que se basa en propiedades de puntos de ebullicion ademas de que al crear una mezcla homogenea liquida utilizamos liquidos miscibles.

2. Mezcla homogenea solida (2 sustancias)

Objetivo: elaborar una mezcla homogenea en fase solida, utlizando 2 sustancias insolubles e identificar el metodo de separacion que ocuparemos y llevarlo acabo.

Hipotesis: nuestra mezcla consta de azucar que en este caso sera el disolvente y de agua que lo ocuparemos de soluto, separaremos las sustancias por cristalizacion aprovechando punto de ebullicion del agua para convertirla en cristales.

Diseño experimental :

Sustancias :

80 g de azucar y 50 mililitros de agua 

Materiales:

Recipiente, mechero de bunsen, vaso de precipitados y pinzas

Procedimiento:

Comenzaremos por la elaboracion de una mezcla en fase solida utilizaremos azucar como disolvente y el agua como soluto para obtener que el solido sea el que se distinga a simple vista y apartir de eso comenzar a separarlos.  Utilizaremos la cristalizacion ya que separaremos solido-liquido empezamos por generar la mezcla y depositarla en un recipiente.

Esta mezcla la pondremos a calentar en el mechero de bunsen y espararemos hasta su punto de ebullicion en el que se evaporara el liquido. Posteriormente, se puede conseguir que la disolución cristalice mediante un enfriamiento controlado. 

Finalmente terminamos nuestra proceso con el deposito de nuestro solido en un recipiente y esperar la condensacion de nuestro liquido para volver a su estado inicial.

En la siguiente imagen mostramos como realizamos el proceso:

Observaciones:

Al separar la mezcla observamos que la cristalizacion es un metodo parecido a la destilacion pero identificamos y analizamos diferencias en sus propiedades y en las maneras de la separacion. Al realizar la separacion  tuvimos complicaciones sobre todo en la condensacion del liquido ya que no se evaporo completamente

Analisis:

Al realizar esta practica se comprobo y se puso en accion el proceso de cristalizacion nos dejo conocimiento y reafirmo los conocimientos wue teniamos sobre los tipos de mezclas que separa.

Tuvo importancia poner al azucar como disolvnete ya que de no ser asi seria una mezcla homogenea liquida.

Concluisones.

Concluimos que cristalizacion en un metodo de separacion fisico de mezclas homogeneas separando solido-liquido el cual nos permite obtener las propiedades de los componenetes mediante evaporacion y condensacion atraves de la formacion de cristales.

SEPARACION DE MEZCLAS HETEROGENEAS 

1. Mezcla de 3 fases solidas

Objetivo: llevar acabo una mezcla con 3 solidos insolubles, identificar el metodo que utilizaremos para separar las sutancias, ponerlos en practica y concluir cuando cada solido se encuentre totalmente separado. 

Hipotesis:

Generaremos una mezcla con 3 sustancias insolubles y las separararemos por filtracion en orden de densidad de los solidos.

Diseño experimental:

Sustancias:

20 gramos de lentejas, 20 gramos de arroz, 50 gramos de sal

Material laboratorio:

2 coladores distinto tamaño, vaso de presipitados y 1 recipiente.

Procedimiento: 

Comenzaremos a elaborar la mezcla poniendo en un recipiente o vaso de precipitados las lentejas, la sal y el arroz y nos quedara una mezcla asi:

Observamos la formacion de la mezcla heterogenea viendo que los 3 componentes se distinguen unos de otros. Posteriormente comenzamos la separacion de las sustancias mediante filtracion, utilizaremosun colador, empezamos a separar los componentes mas densos en este caso las lentejas

 

En nuestra mezcla nos queda arroz y sal utilizaremos un colador con orificios mas pequeños para separar el arroz de la sal y asi concluir nuestra separacion.

Observaciones: tenemos como observacion que al tratar de separar el arroz de la sal, la sal queda esparcida en algunas partes del arroz por lo que tuvimos que hacer esa filtracion varias veces.

Analisis:

En esta mezcla analizamos que al trabajador con solidos insolubles es mas facil poder separarlos ya que con filtracion (del mas denso al menos denso) se puede llegar facilmente a la separacion de las sustancias.

Al realizar una mezcla con 3 fases solidad debemos analizar cual de las sustancias que usamos es mas densa asi como saber los ordenes al elaborar la mezcla.

Conclusiones:

Al llevar a cabo este metodo de separacion que es la filtracion en una mezcla de 3 fases solidas se concluye que deben de tomarse en cuenta aspectos como la estructura y la posicion en que estan puestos los componentes en la mezcla para apartir de ahi comenzar a filtrarlos con un colador segun sea la densidad de la sustancia. Esta practica deja en claro que la filtracion es un metodo que solo separa solido-solido o solido-liquido y nos muestra que en una mezcla asi, la propiedad en la que se basa el metodo es densidad.

Mezcla heterogenea 4 fases

2 fases solidas y 2 fases liquidas

Objetivo:

Elaborar una mezcla heterogenea de 5 sustancias mostrando 2 fases solidas y 2 fases liquidas, separar cada una de las sustancias por diferentes metodos y analizar el desarrollo de la separacion.

Hipotesis:

Se creara una mezcla con aceite y agua para generar 2 fases liquidas y utilizaremos 2 solidos insolubles y uno soluble para obtener las dos fases solidas.

Separaremos las sustancias mediante la filtracion y decantacion.

Diseño experimental:

Material laboratorio:

Decantador, vaso de precipitados, colador, recipientes

Sustancias:

Arroz, lentejas, agua, sal, aceite

Procedimiento:

En el vaso de precipitados mezclaremos nuestros ingredientes que son aceite, agua, arroz, sal y lentejas.

 

Observamos la formacion de la mezcla heterogenea e identificamos que los liquidos y solidos se distinguen a simple vista.

Posteriormente comenzaremos a separar las sustancias iniciaremos con los solidos mediante filtracion. Vertimos la mezcla sobre un colador y un recipiente asi lograremos observar que los solidos se separan y que los liquidos se quedan en el recipiente .

Despues separamos por densidad de mayor a menor los solidos con dos coladores y asi logramos la separacion de cada componente solido 

Despues procederemos a separar el agua del aceite mediante decantacion, con un decantador lo hacemos dejando salir todo el agua hacia un recipiente y cerramos el decantador cuando comience la fase del aceite. Como se muestra en las imagenes:

Finalmente concluimos la separacion ya con todos nuestros componentes aislados.

Observaciones:

Es importante agregar una minima catidad de sal a la mezcla para conservar solo las 2 fases solidas y que la sal pueda ser soluble, debemos de filtrar por densidad de los solidos para que estos queden completamente separados .

Analisis:

 Analizamos que al llevar acabo esta mezcla podemos observar como podemos construir 4 fases y separarlas.

Es importante tomar en cuenta las propiedades en las que se basa los metodos de sepracion que utilizamos para desarrollar nuestra separacion ademas de conocer los ordenes en los que tenemos que seguir el proceso.

Conclusion.

Concluimos que para separar una mezcla heterogenea de 2 fases liquidas y 2 fases solidas debemos aplicar filtracion y decantacion segun las densidades y propiedades con las que estamos trabajando en la sustancias.